¿Cuántas partículas hay?

¿Cuántas partículas hay?

¿Podremos saber cuántas partículas hay dentro de un matraz sin contarlas?

¿Será suficiente una balanza para conocer cuántas partículas hay?

Objetivos

Calcular el número de moles de gas que hay en el interior de un recipiente conociendo su masa.

Transformar el nºde moles en número de partículas.

 

Una balanza es suficiente para determinar el número de partículas que hay dentro de un matraz.

Desde Avogadro hasta nuestros días, la palabra partícula se emplea para designar, entre otras cosas, tanto a átomos como a moléculas.

 

¿Cómo podemos saber cuántas partículas de una determinada sustancia pura hay en un recipiente? Basta con una balanza: se averigua la masa y se establece la siguiente equivalencia:
"6,023.1023 partículas de cualquier sustancia tienen una masa igual a su masa atómica o molecular expresada en g".¿Ley de Avogadro? A la cantidad de sustancia que hay en 6,023.1023 partículas se denomina "1 mol".

 

Una sustancia tiene una masa m
¿Cómo averiguar cuántos/as

moles contiene? divide el valor de m entre la masa atómica de la sustancia (cuando no forma moléculas) p.e: He, Ne, Ar
entre la masa molecular de la sustancia (cuando forma moléculas) p.e:, Cl2,N2,O2
partículas contiene? multiplica el nº de moles por 6,023.1023

 

EXPERIENCIA
Introduce gas en el matraz hasta una presión determinada; anota la masa de dicho gas. Repite la experiencia con los otros gases y comprueba que: si el volumen, la presión y la temperatura son constantes, el número de partículas es idéntico (aunque las masas sean diferentes).



 
Selecciona el Gas
Helio
Nitrógeno
Oxígeno
Neón
Cloro
Argón

          Desquita la masa del matraz (Tare)


(si pinchas sobre el botón, arrastras fuera y sueltas irás más rápido. Vuelve a pinchar para parar)


El mol es la unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional de Unidades. Aquí va su definición:

El mol es la cantidad de sustancia de una composición determinada que contiene el mismo número de partículas que átomos hay en 12g de 12C puro.

Es una definición algo difícil de entender, pero no es difícil convertir g de una sustancia pura en moles.


gases: nº de partículas y volumen                  Ley de Boyle                 Ley de Charles


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