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Los iones
A
nivel extracelular, los principales cationes son Na+ y K+, y los
principales
aniones Cl- y HCO3.
Las
concentraciones de estos electrolitos afectan al metabolismo, al estado de
hidratación, al pH intra y extra celular. Además, la diferente
concentración de
estos
electrolitos en los líquidos intra y extra celulares, regula el
funcionamiento
del
sistema nervioso y del tejido muscular.
Las
concentraciones de electrolitos se pueden expresar de varias formas :
miliequivalentes por litro = mEq/l.
milimoles por litro = mmol/l.
*Recordar
que 1 mEq equivale a 1mmol, solo en el caso de iones monovalentes.
SODIO, POTASIO Y AGUA.
El
agua constituye aproximadamente el 60% del peso corporal de un adulto,
repartida
como sigue:
· Líquido
o extracelular
20% (LEC).
o vascular
5%.
o intersticial
15%.
· Líquido intracelular 40% (LIC).
· Líquido transcelular 1-3%.
Lo
que distingue a unos líquidos de otros, es simplemente la composición de
electrolitos.
BIOQUÍMICA DEL SODIO Y DEL POTASIO.
Los
valores normales de sodio y potasio en sangre son:
-Na+:
135 a
148 mmol/l.
-K+: 3.8 a 5.5 mmol/l.
El
sodio se excreta en orina cuando sus valores en sangre superan los 110
mmol/l.
Se excreta de 30 a
280 mmol/día.
El
potasio excretado en orina es de unos 25 -120 mmol/día.
La
función biológica más importante del sodio y el potasio, es la de regular
la
presión
osmótica, y asegurar la integridad celular (Son cargas positivas que
retienen aniones).
Otra
de las funciones del sodio y el potasio es la de mantener el balance de
agua
en
el organismo.
El
sodio, por su parte, interviene en el equilibrio ácido-base, y el potasio, por la
suya,
en la propagación del impulso nervioso y por lo tanto, también en la
actividad muscular.
TÉCNICAS UTILIZADAS PARA LA DETERMINACIÓN DE
SODIO Y
POTASIO, ESTUDIO ANALÍTICO.
FOTOMETRÍA DE LLAMA.
Existen
diversas técnicas para determinar el sodio y el potasio en sangre. La
más
rápida y simple de ellas es la fotometría de llama.
La
fotometría de llama se basa en que al pulverizar una solución de una
sustancia
sobre una llama, los electrones de los átomos de dicha sustancia se
excitan y pasan a niveles de energía superiores. Este exceso de
energía es
cedido
al ambiente en forma de color en la llama. Tras colorear la llama, los
átomos
pasan a un estado menor de energía.
La
coloración aparecida, corresponde a la emisión de rayos de una determinada
longitud de onda, característica de cada elemento. La intensidad del
color
depende directamente de la concentración de la sustancia.
En la
llama se producen los siguientes colores característicos de determinados
elementos:
Litio........................color
rojo.
Sodio......................color
amarillo.
Potasio....................color
violeta.
Magnesio ...............color azul.
En un
fotómetro de llama se distinguen las siguientes partes:
Atomizador: Es la parte encargada de disgregar la solución problema en
gotas
pequeñitas. Una vez disgregada, sus átomos pueden, más fácilmente
absorber
la
energía térmica de la llama, y excitarse.
Llama: Se
encarga de excitar los electrones de los átomos de la sustancia
pulverizada.
Monocromador:
Es la parte encargada de seleccionar la longitud de onda.
Detector;
es el medidor de la energía radiante emitida.
Normalmente
se comparan soluciones de concentración conocida del elemento
(Na +
o K+) con la muestra problema (suero).
· Se preparan una serie de soluciones
patrón de sodio (2.5; 5.0; 7.5 y 10
microgramos /ml).
· Se preparan otra serie de soluciones
patrón de potasio (5; 10;15 y 20
microgramos /ml). A esta serie hay que añadir Na+ en concentración
similar a la normal en el suero.
Con
las soluciones patrón se obtienen resultados que hay que trasladar a una
curva
de calibración (una para el sodio y otra para el potasio), colocando en
abscisas
las concentraciones en microgramos/ml y en ordenadas las
intensidades de emisión leídas por el galvanómetro.
Para
la determinación del Na+ se diluye el suero, normalmente 1:500, y para la
del
K+ 1:20. Se leen las intensidades de emisión, y se traslada a la curva
respectiva
obtenida anteriormente, para de esta forma determinar la
concentración en el suero problema.
Los
valores normales suelen ser:
-Na+
en suero ------------------------------135-155 mEq /l.
-K+
en suero-----------------------------------3.6-5.5 mEq /l.
POTENCIOMETRÍA CON ELECTRODO ION -SELECTIVO.
Otra
técnica utilizada para detectar Na+ y K + es la de la potenciometría con
electrodo ión selectivo:
-Na+..............electrodo
= membrana de i.iónico de vidrio.
-K+................electrodo
= membrana transportadora neutra de valinomicina.
Las
interferencias que se presentan en la aplicación de esta técnica son; la
hemólisis, el heparinato, y los anticoagulantes sódicos.
IONES CLORURO.
El
principal anión extra celular es el cloruro. El exceso de Cl- es excretado
con la
orina.
Su
concentración normal en suero es de 101 mEq /l, excretándose en orina, en
condiciones normales, de 110
a 250 mmol /día.
Los
iones cloruro tienen una importante función en el mantenimiento del
equilibrio ácido - base.
Los
iones cloruro son ingeridos normalmente en la dieta y se reabsorben en el
intestino.
ESTUDIO
ANALÍTICO.
Se puede medir a
través de los siguientes métodos:
· Titulación mercurimétrica.
· Titulación culombimétrica - amperométrica.
· Colorimetría mediante Hg (SCN)2.
· Uso de electrodos específicos de este ión.
A) Titulación mercurimétrica:
En ella el cloruro y el Hg++ se unen formando HgCl2. El Hg++ en
exceso se
combina con la difenilcarbazona dando un
complejo coloreado de color azulvioleta.
Un ejemplo de técnica mercurimétrica es la de Shales-Shales.
2CL- + (NO3)2Hg.........................(indicador).............Cl2Hg
+ 2NO3-
B) Titulación columbimétrica:
Requiere pequeños volúmenes y es un método muy preciso
. Se
utiliza en pediatría y también para
determinar los niveles de cloruro en el sudor.
C) Método del tiocianato:
Muestra (Cl-) + Hg (SNC)2........................cloruro mercúrico +
SNC- Libre.
El tiocianato libre, reacciona con Fe 3+, formando complejos, cuya
intensidad de
color determina fotométricamente, es proporcional a las cantidades de
cloro
existentes en la muestra
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